La jadual berkala Ia adalah alat penting untuk memahami kimia. Di dalamnya, yang unsur kimia Mereka disusun mengikut mereka nombor atom dan sifat kimia dan fizikal yang lain. Susunan ini memudahkan kajian dan pemahamannya tentang ciri dan tingkah laku setiap elemen.
Sebagai tambahan kepada fungsi asasnya sebagai gambar rajah, jadual berkala membolehkan kita mewujudkan hubungan penting antara unsur. Oleh itu, selain daripada menjadi graf ringkas, ia merupakan alat utama untuk memahami cara unsur berinteraksi antara satu sama lain, dan cara kita boleh meramalkan kelakuannya dalam situasi kimia yang berbeza.
Untuk apa jadual berkala dan untuk apa itu?
Seperti yang telah kami nyatakan, jadual berkala adalah lebih daripada skema organisasi unsur yang mudah. Ia adalah perwakilan grafik yang membolehkan kami memerhatikan kedua-dua persamaan sebagai perbezaan antara unsur kimia. Struktur ini memudahkan kita membandingkan sifat-sifat mereka dan aplikasi praktikalnya.
Jadual berkala tidak rawak: Elemen disusun dari kiri ke kanan dan atas ke bawah mengikut corak tertentu. Corak ini ditakrifkan oleh nombor atom setiap unsur, yang mewakili bilangan proton dalam nukleus atom yang membentuk setiap unsur.
Oleh itu, susunan unsur-unsur dalam jadual berkala membolehkan unsur-unsur yang mempunyai ciri kimia yang serupa dikumpulkan. The baris mendatar dipanggil tempoh, Sementara lajur menegak dikenali sebagai kumpulan o keluarga.
Perkembangan unsur atom, sifat dan berat
Sepanjang sejarah, banyak elemen yang kita tahu hari ini telah pun diiktiraf sebelum ini. Dia emas, yang membayar, The tembaga dan merkuri adalah contoh unsur purba ini. Walau bagaimanapun, hanya pada abad ke-17 barulah penemuan pertama yang didokumenkan tentang unsur baru berlaku. Ini adalah Fosforo, ditemui oleh ahli alkimia Jerman Jenama Henning.
Kemudian, semasa abad ke-18, unsur penting lain untuk kimia moden telah diketahui, seperti hidrogen dan oksigen. Pada ketika ini dalam sejarah, Antoine Lavoisier mencipta senarai 33 elemen yang dia kumpulkan mengikut ciri-cirinya sebagai gas, logam, bukan logam, Dan tanah, meletakkan asas untuk jadual berkala masa hadapan.
Semasa abad ke-19, ahli kimia Inggeris John dalton memperkenalkan idea sistem berdasarkan berat atom, yang membolehkan saintis menyusun elemen dengan lebih tepat. Walaupun kerja awalnya mempunyai beberapa ketidaktepatan, sumbangan Dalton adalah asas kepada pembangunan kemudian model jadual berkala yang kita kenali hari ini.
Struktur jadual berkala dan unsur-unsurnya
Pada masa ini, jadual berkala terdiri daripada sejumlah 118 item. Unsur-unsur ini diedarkan dalam tempoh y kumpulan, juga dikenali sebagai keluarga. Setiap kumpulan ini dicirikan dengan memasukkan unsur-unsur dengan sifat fizikal dan kimia yang serupa, yang merupakan asas untuk kajian kimia.
Kumpulan atau keluarga
Kumpulan jadual berkala disusun dalam lajur menegak dan terdapat sejumlah 18. Organisasi dalam kumpulan adalah kunci, kerana elemen dalam kumpulan yang sama cenderung untuk berkongsi sifat yang serupa. Persamaan ini disebabkan oleh fakta bahawa unsur-unsur kumpulan yang sama mempunyai bilangan elektron yang sama dalam kulit terluarnya, yang mempengaruhi tingkah laku mereka dalam tindak balas kimia.
- Kumpulan 1: Logam alkali. Antara elemen tersebut ialah litium (Li), yang natrium (Na) dan kalium (K). Logam ini diketahui sangat reaktif.
- Kumpulan 2: Logam alkali tanah. Sebagai bola sepak (Ca) dan strontium (Encik). Unsur-unsur ini adalah konduktor elektrik yang baik dan mempunyai kekerasan yang lebih besar daripada yang sebelumnya.
- Kumpulan 17: Halogen. Kumpulan ini termasuk unsur yang sangat reaktif, seperti fluorida (F) dan klorin (Cl), yang merupakan asas dalam banyak tindak balas kimia.
- Kumpulan 18: Gas mulia. Kumpulan ini terdiri daripada gas tidak berwarna dan tidak berbau, seperti neon (Ne) dan argon (Ar), yang biasanya tidak bertindak balas dengan unsur lain disebabkan oleh kestabilan elektronnya.
Jangkamasa
The tempoh Mereka sesuai dengan baris mendatar yang kita dapati dalam jadual berkala. Nombor setiap tempoh memberitahu kita berapa banyak tahap tenaga mempunyai atom tertentu. Semasa kita bergerak dari satu tempoh ke satu tempoh dalam jadual, atom unsur mengandungi lebih banyak tahap tenaga.
- Tempoh 1: Terdiri daripada dua elemen sahaja iaitu hidrogen (H) dan Helio (Dia).
- Tempoh 2: Tempoh ini merangkumi elemen seperti litium (Li), yang karbon (C), dan oksigen (SAMA ADA).
- Tempoh 4: Dalam tempoh ini kita dapati unsur-unsur seperti kalium (K), dan bola sepak (Ca).
- Tempoh 7: Berikut adalah unsur yang paling berat dan paling radioaktif, seperti uranium (U).
Bahagian blok
Satu lagi aspek asas untuk memahami organisasi jadual berkala ialah pembahagian kepada bloques. Bergantung pada orbit mana elektron terakhir unsur berada, kita boleh mengumpulkan atom kepada empat blok berbeza: s, p, d, Dan f.
- Blok s: Ia sepadan dengan dua kumpulan pertama jadual berkala dan mengandungi unsur-unsur seperti logam hidrogen dan alkali.
- blok p: Ia mengandungi enam kumpulan, termasuk bukan logam dan gas mulia.
- Blok d: Ia termasuk elemen peralihan, iaitu, mereka yang membentuk kumpulan 3 hingga 12.
- Blok f: Di sini unsur-unsur lantanida dan aktinida dikumpulkan.
Apakah kepentingan jadual elemen?
La jadual berkala Ia bukan sahaja alat untuk pelajar kimia, tetapi sumber utama untuk saintis di seluruh dunia. Kegunaannya terletak pada keupayaan untuk meramalkan kelakuan sesuatu elemen berdasarkan kedudukannya dalam jadual.
Tambahan pula, jadual berkala menyediakan kami maklumat yang berharga tentang setiap elemen. Pada pandangan pertama, kita boleh memerhatikan unsur-unsur utama sepertinya simbol kimia, Pada nombor atom, dan dia jisim atom, antara lain. Maklumat ini membolehkan kami melakukan pengiraan, meramalkan interaksi dan memahami bagaimana ia akan bertindak dalam tindak balas kimia.
Cara menggunakan jadual berkala
Walaupun nampaknya rumit, jadual berkala sangat mudah digunakan sebaik sahaja kita memahami konsep asas yang menyusunnya. Berikut ialah beberapa kunci untuk memahami dan menggunakan jadual dengan betul:
- Simbol: Setiap elemen diwakili oleh satu atau dua aksara yang mentakrifkan namanya dalam bahasa asalnya.
- Nombor atom: Ia mewakili bilangan proton dalam nukleus atom. Semakin tinggi nombor ini, semakin berat unsur tersebut.
- Jisim atom: Angka ini menunjukkan jisim purata atom bagi unsur tertentu dalam unit jisim atom (amu).
- Warna: Dalam sesetengah jadual, unsur dilukis dalam warna yang berbeza untuk menunjukkan sama ada ia adalah pepejal, cecair atau gas pada suhu bilik.
Elemen baharu dalam jadual berkala
Dalam beberapa tahun kebelakangan ini, jadual berkala terus berkembang dengan penambahan empat elemen baharu. Ini terletak dalam tempoh nombor 7 dan adalah Muscovy (Mc), yang saya ada (Ts), itu Nihonium (Nh), dan Oganeson (Og).
Unsur-unsur ini ditemui oleh pasukan saintis dari Rusia, Jepun dan Amerika Syarikat, menunjukkan evolusi dan penemuan berterusan dalam bidang kimia.
Kajian jadual berkala unsur adalah penting bukan sahaja untuk mereka yang belajar kimia, tetapi untuk sesiapa yang berminat dalam sains. Jadual ini, dicipta oleh ahli kimia Rusia Dmitri Mendeleev, telah membolehkan generasi saintis memajukan pengetahuan kita tentang bahan-bahan yang membentuk alam semesta. Hari ini, pengetahuannya bukan sahaja membolehkan kita mengenal pasti unsur, tetapi juga menjangkakan sifat kimia dan fizikalnya, menjadikan jadual berkala alat yang berkuasa dalam semua cabang sains.